איך קוראים לתרכובות יוניות

תוֹכֶן

• בשלבים
• שיטה 1 שם את התרכובות היוניות הבינאריות
• שיטה 2 שם תרכובות המכילות מתכת מעבר
• שיטה 3 שם תרכובות המכילות יון פוליאטומי

התרכובות היוניות מורכבות מיוני מתכת חיוביים (קטיונים) ומדיונים לא-יוניונים שליליים (אניונים). כדי למצוא שם של תרכובת יונית, עליכם למצוא תחילה את שם האלמנט שאינו מתכת (אלמנט ימני) עם הסיומת הנכונה (-ure, אכל ...), אחר כך זה של המתכת המשולבת (אלמנט שמאל), אך ללא סיומת. באשר לתרכובות עם מתכות מעבר, הכלל נותר זהה, עם זאת מספר גרסאות קטנות.

בשלבים

שיטה 1 שם את התרכובות היוניות הבינאריות

1. 
   

   
   עיין בטבלה המחזורית של האלמנטים. כל היסודות הכימיים הידועים נמצאים בטבלה תקופתית. תרכובת יונית בינארית עשויה ממתכת (קטיון) ולא ממתכת (אניון). זה לא כלליות, אבל האלמנטים המסוגלים להשיג אלקטרונים (אניונים) נמצאים דווקא מימין לשולחן, הקטיונים, יותר משמאל. מתכות שמאליות למדי ומרכז השולחן.
   • האניונים שייכים לרוב לקבוצות 15, 16 או 17 בטבלה המחזורית. משפחות האלמנטים השונות מסומנות על ידי צבעים שהוסברו באגדה.
   • אם אין לכם טבלה זו בהישג יד, תוכלו למצוא אותה בקלות באינטרנט, למשל באתר זה.

2. 
   

   
   הזן את הנוסחה של תרכובת יונית עם השם הלא ידוע. נניח שאתה מתבקש למסור את שם התרכובת היונית עם הפורמולה NaCl. תלוי בנסיבות, בתהליך, תכתוב את זה במחברת או על הלוח.
   • דוגמה זו ידועה היטב, אך היא מאפשרת להבין את עקרון הננומטוריה: NaCl יש רק שני יונים ואינו מכיל מתכת מעבר.

3. 
   

   
   
   
   הזן את שם המתכת. החלק השני של שם המתחם הוא למעשה שם המתכת, האלמנט שמגיע ראשון בפורמולה, האלמנט טעון חיובי (קטיון). קדמה למילה זו המילה של (כלוריד של נתרן). בטבלת האלמנטים התקופתיים תגלה שהסמל Na זה של נתרן, אז שימו במקום השני.
   • הכלל אינו ניתן לשינוי: שם המתכת נמצא תמיד במקום השני, ואילו הסמל שלו הוא הראשון בפורמולה.

4. 
   

   
   הזן את שם הלא-מתכת עם סיומת. במקרה של אניון פשוט עליכם להוסיף -ure בשורש האלמנט. בדוגמה שלנו, יש לנו lanion Clהתרכובת היא כלוריורבגלל Cl זה כלור. לפעמים זה קצת יותר מורכב: לכן, כאשר lazote עומד על כף המאזניים, אנחנו לא מדברים על אזיד, אלא על ניטריד.
   • עקרון הזמנה עבור דניונים רבים נותר ללא שינוי. לכן, בכל תרכובת יונית המכילה זרחן, יהיה לך א פוספיד של ... ואם יש ליודה, א יוד של ...

5. 
   

   
   
   
   הרכיב בסדר הנכון את שמות הלניון והקטיון. ברגע שנמצאו השמות של שני חלקי המתחם היוני, אתם רחוקים יותר מהמטרה. הם חייבים להיות מורכבים בסדר קטיון האניון, שבשבילם NaCl ייתן נתרן כלורי .

6. 
   

   
   תרגול עם תרכובות יוניות פשוטות אחרות. ראינו זה עתה את המקרה הידוע של נתרן כלורי, אך ישנם תרכובות רבות אחרות מסוג זה. יש לשמור על חלקם כדי לשמש מודלים לתרכובות שנתקלו בתדירות נמוכה יותר. עם תרכובות אלו, אין צורך לקחת בחשבון את מספר הדיונים המעורבים. בתור תרגילים, נסה למצוא את שמות המתחמים הבאים (התשובה גלויה אם תבחר את החלל הריק אחרי השלט "="):
   • li₂S = ליתיום סולפיד
   • Ag₂S = כסף גופרתי
   • MgCl₂ = מגנזיום כלוריד

שיטה 2 שם תרכובות המכילות מתכת מעבר

1. 
   

   
   הזן את הנוסחה של התרכובת היונית. ניקח כדוגמה את התרכובת בעלת הנוסחה: Fe₂O₃. מתכות המעבר נמצאות בחלק המרכזי של הטבלה המחזורית ובארבעת הקווים תמצאו, למשל, פלטינה, זהב, זירקוניום ... כדי למצוא את שם המתחם, תצטרך לקחת בחשבון את העומס שלו, כך דווח בספרה רומאית.
   • תרכובות מתכת מעבר הן תמיד מעט עדינות יותר לשמה מכיוון שמספר החמצון (המטען) של האחרונים עשוי להשתנות תלוי בתגובה.

2. 
   

   
   קבע את מטען המתכת של האריה. אם המתכת במשחק שייכת לפחות לקבוצה 3 בטבלה המחזורית, עליכם להיות מודאגים מכמות החמצון שלה. משטח הלניון שאליו נקשרת המתכת מעיד על המטען של מתכת המעבר. למתכות יהיה מטען חיובי ובמקרה שלנו, החמצן תמיד בעל מטען של -2, שלושת האטומים של O₃ נניח שיש 6 אלקטרונים לאיזון. מכיוון שיש שני אטומי ברזל Feמסקנת אפוא שעומס הברזל כאן הוא +3.
   • אתה יכול גם לעשות את ההפך על ידי כתיבה שלאריה חמצן יש מטען של -2.
   • באופן כללי, בתרגילי בית הספר, המון של שני האלמנטים מוזכר בנוסחה או בהצהרה.

3. 
   

   
   מצא את שם המתכת. תוסיף את המטען שלו בספרה רומאית. במידת הצורך, חפש את שם הקטיון (מתכת) בטבלה המחזורית. Fe הוא סמל הברזל ויש לו מטען חיובי של +3, תצטרך לכתוב ... ברזל (III) .
   • ספרות רומיות משמשות רק בערך. בשום מקרה הם אינם מופיעים בנוסחאות או בתגובות.

4. 
   

   
   מצא את הניסוח הנכון של לא מתכת. יש למצוא סיומת. במידת הצורך, חפש את שם הלניון בטבלה המחזורית. כך חמצן (O) הוא מקרה מיוחד: הוא מאבד את סופו -Gene בעד מאיזה סמרטוט, שנותן תחמוצת .
   • מצד שני, כל שאר האניונים לוקחים סיום ב -ure. ברור שלא משנה מה מתכת הקשורה, האניונים מיועדים תמיד באותה צורה.

5. 
   

   
   שלב את שמות שני האלמנטים. פעולה זו אינה שונה ממה שראינו עם תרכובות פשוטות. הרכיבו את שני האלמנטים של הנוטוריה והוגדרו קודם, שלא לדבר על המספר הרומי. כך Fe₂O₃ הוא מתחמוצת ברזל (III) .

6. 
   

   
   הכירו את הזרמים הישנים. בעבר, ספרות רומיות לא שימשו למתכות מעבר -eux או בתוך -ique. שימו לב מקרוב לשני חלקי המתחם היוני. אם לאריות מתכת יש מטען נמוך יותר מאשר אריה שאינו מתכתי, תשתמש בסיום ב -eux. אם זה הפוך, תשתמש בסיום ב- -ique .
   • לפה מטען נמוך יותר מזה של חמצן (לפה מטען גבוה יותר), כך שברזל נותן לכאן את המטרה ברזליות. אז FeO הוא מ-תחמוצת ברזליות.
   • הזרמים וברזל ו ברזליות לפיכך יש אותו שורש בהתחשב במה ששני הפניות לאלמנט Fe.

7. 
   

   
   אל תשתמש במספרים רומיים עם תרכובות מסוימות. זה המקרה של אלה המכילים אבץ או כסף.לשתי המתכות הללו יש תמיד, לא משנה מה התגובה הכימית, אותו מספר חמצון, כך שיש רק ערך אחד: לאבץ תמיד יש מטען של +2, בעוד שלכסף תמיד יש מטען של +1.
   • משמעות הדבר היא כי התרכובות המכילות אלמנטים אלה הם תמיד מסוג "... אבץ" או "... כסף". לעולם לא תראו ספרות רומיות יחד.

שיטה 3 שם תרכובות המכילות יון פוליאטומי

1. 
   

   
   הזן את הנוסחה ליון הפוליטומי שלך. בהגדרה, תרכובת יונית כזו מכילה מספר יונים משולבים בדרכים שונות. באופן כללי, יש קטיון בודד (מתכת) ואנון (לא מתכת), העשוי מכמה אטומים. אם אינך יודע את שמות היונים, עיין בטבלה המחזורית. ניקח דוגמא קלאסית, תרכובת הנוסחה FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   קבע את מטען המתכת האריה. ראשית, אריה SO₄ טעינה של -2. 2 במדד SO₄ מציין כי ישנם שני יונים כאלה במתחם. יון זה נקרא סולפטמכיוון שזה שילוב של חמצן וגופרית. עומסו הוא אפוא: 2 x -2 = -4. מצידו, אריה אמוניום NH₄ (עם אטום אחד של חנקן ו -4 של מימן) יש מטען של +1. הגז אמוניה נוסחת NH₃ יציב ובעל מטען ניטרלי, אך אם מתווספים אליו אטום מימן הוא הופך ל- NH₄ עם חיוב של +1. האמוניום סולפט (NH₄(SO₄)₂ לפיכך יש עומס של: -4 + 1, או -3. זה אומר שאריה ברזל (Fe) חייב להיות בעל מטען +3 כדי שהתרכובת תהיה יציבה.
   • לתרכובות היוניות יש מטען ניטרלי, אחרת הן לא היו יציבות. בזכות נכס זה תוכלו למצוא את עומס אריות המתכת.
   • אריה SO₄ יש מטען של -2 וכאשר הוא משולב עם שני אטומי מימן, שכל אחד מהם נושא מטען של -1, הוא הופך לתרכובת יציבה: חומצה גופרתית עם נוסחה H₂SO₄ .

3. 
   

   
   שם יון מתכת. ישנן שתי דרכים לעשות זאת: השיטה הישנה והשיטה החדשה, גם אם היא מתחילה לתארך. במקרה של Fe₂O₃אתה יכול לומר שזה תחמוצת הברזל (שם ישן) או של תחמוצת ברזל (III) (ערך חדש).

4. 
   

   
   הזן את השם הגלובלי של היונים הלא מתכתיים. על ידי קריאת הטבלה המחזורית, תגלה שהסמל S מתאים לגופרית ומשולב עם חמצן בצורה SO₄הוא הופך להיות סולפט. באופן דומה, כאשר אטום חנקן משולב עם 4 אטומי מימן (NH₄), כולו הוא אריה אמוניום. לבסוף, על ידי שילוב של השניים, יהיה לך אמוניום סולפט.
   • הגז אמוניה, בעל מטען ניטרלי, הופך להיות אריה אמוניום אם מתווסף אליו יון חיובי.
5. שייך את שמות המתכת לאלו של לא מתכות. זה כל כך FeNH₄(SO₄)₂ הוא מ אמוניום וברזל סולפט (III).

   
   

   
   
   • עם שם קודם נקרא מתחם זה ברזל אמוניום סולפט.