איך לעבור בחינת כימיה

תוֹכֶן

• בשלבים
• חלק 1 פיתוח הרגלים טובים של לימודים
• חלק 2 הבנת מבנים אטומיים
• חלק 3 חוזה תגובות כימיות
• חלק 4 יישום מתמטיקה בכימיה
• חלק 5 שימוש בשפת הכימיה

כדי להצליח בקורס כימיה כללי, עליכם להבין את יסודות הנושא הזה, להיות מסוגלים לבצע חישובים פשוטים, להשתמש במחשבון כדי לבצע פעולות מורכבות יותר ולהיות מוכנים ללמוד משהו שונה באמת. כימיה היא מדע החוקר חומר ותכונותיו. כל מה שמסביבנו קשור לכימיה, אפילו הדברים הבסיסיים ביותר שעשויים לשקול טבעיים למדי, כמו המים שאתה שותה ותכונות האוויר שאתה נושם. הישאר פתוח לידע חדש בכל מה שקשור להבנת העולם סביבך, אפילו ברמה האטומית. הקשר הראשון שלך עם כימיה יכול להיות מאתגר ומרגש.

בשלבים

חלק 1 פיתוח הרגלים טובים של לימודים

1. 
   

   
   למד להכיר את המורה שלך. כדי להצליח בכיתת הכימיה ולקבל ציונים טובים יותר בכיתה, קח את הזמן לפגוש את המורה שלך ולשתף אותו במה שאתה לא מבין.
   • למורים רבים יש מדריכי לימוד והם מוכנים לקבל לומדים מחוץ לשעות הלימודים בעת הצורך.

2. 
   

   
   טופס או הצטרף לקבוצת לימודים. אל תתביישו אם תמצאו את קורסי הכימיה די מורכבים. זה נושא קשה כמעט לכל אחד.
   • אם אתה מצטרף לקבוצה, חלק מהחברים עשויים למצוא חלקים מהקורס קלים יותר מאחרים ויכולים לשתף את כולם בשיטות הלמידה שלהם. חלק את המשימות.

3. 
   

   
   קרא את הפרקים. לא תמיד ספרי הלימוד לכימיה הם הספרים המרגשים ביותר שקראו. עם זאת, עליכם להקדיש זמן לקרוא את הקלאסיקות שניתנו לכם, ולהדגיש את החלקים שאינכם מבינים. נסה להכין רשימה של שאלות או מושגים שאינך מבין.
   • נסה אחר כך לקרוא מחדש את החלקים הקשים להבנה אלה. אם אתה עדיין לא מבין אותם, דון בהם עם קבוצת הלימוד שלך, המורה שלך או הפרופסור שלך.

4. 
   

   
   
   
   ענה על שאלות הסקר. גם אם יש לך רושם שאתה מוצף בכל המסמכים שאתה לומד, דע לך ששיננת יותר מושגים ממה שאתה חושב. ענה על השאלות בסוף הפרקים.
   • רוב ספרי הלימוד מספקים מידע אחר כיצד למצוא את התשובות הנכונות. זה יאפשר לך לראות מה החמצת בהנמקה שלך.

5. 
   

   
   בחן דיאגרמות, תמונות וטבלאות. לעיתים קרובות תראה חזותיים בספרי לימוד שיעזרו לך להבין טוב יותר את מרכיבי המפתח לזכור.
   • התבונן מקרוב בתמונות ובכיתובים המלווים אותם. זה יכול לעזור לך להבין כמה מושגים.

6. 
   

   
   בקש רשות לרשום את הקורס. קשה לרשום הערות במחברת של מישהו ובמקביל להסתכל על מה שנכתב על הלוח, במיוחד קורס מורכב כמו כימיה.

7. 
   

   
   נסה לקבל הוכחות ישנות ומדריכים ישנים. מרבית בתי הספר מאפשרים ללומדים לקבל לגיטימציה לבחינות ישנות כדי לעזור להם להתכונן למבחנים.
   • הימנע פשוט משינון התשובות. בכימיה, אם אתה רוצה להיות מסוגל לענות על אותה שאלה במונחים שונים, עליך להבין את המושגים.

8. 
   

   
   
   
   עיין במשאבי העזרה המקוונת. בדוק את כל הקישורים או המשאבים המקוונים המסופקים על ידי מחלקת הכימיה של המוסד שלך.

חלק 2 הבנת מבנים אטומיים

1. 
   

   
   התחל עם המבנים הבסיסיים ביותר. בכדי לעבור בחינת כימיה עליכם להבין את האלמנטים הבסיסיים המרכיבים את כל מה שיש לו חומר או מסה.
   • הבנת המבנה של היסוד היסודי ביותר בכימיה, כלומר, לוטום, היא הצעד הראשון להבנת תחום זה. כל הנושאים שיובאו בכיתה יהיו הרחבה של מידע בסיסי זה. קח את הזמן הדרוש להבנת כימיה אטומית.

2. 
   

   
   הבן את מושג הדאטום. Latome נחשב ליסוד המכונן הקטן ביותר בכל החומר, כולל דברים שלא תמיד אנו יכולים לראות, כמו גזים. עם זאת, אפילו אטום קטן מורכב מחלקיקים קטנים עוד יותר המרכיבים את המבנה שלו.
   • האטום מורכב מנוטרונים, פרוטונים ואלקטרונים. מרכז ה- latome נקרא הגרעין, וזה מורכב מנוטרונים ופרוטונים. אלקטרונים הם החלקיקים המסתובבים סביב הלום, בדיוק כמו שכוכבי לכת מסתובבים סביב השמש.
   • גודלו של אטום הוא קטן להפליא, אבל כדי לתת לך השוואה, נסה לחשוב על האצטדיון הגדול ביותר שאתה מכיר. אם אתה מחשיב שלב זה כאל אטום, הגרעין יהיה גדול כמו אפונה המונחת במרכז השדה.

3. 
   

   
   להבין את המבנה האטומי של אלמנט. המונח אלמנט מוגדר כחומר המתרחש באופן טבעי שלא ניתן לפרק אותו ליסודות בסיסיים אחרים ונמצא בצורתו הפשוטה ביותר. האלמנטים מורכבים מדאטומים.
   • האטומים הקיימים באלמנט כולם זהים. המשמעות היא שלכל יסוד, במבנה האטומי שלו, יש מספר ידוע וייחודי של נויטרונים ופרוטונים.

4. 
   

   
   למידע נוסף על הגרעין. לנויטרונים שנמצאים בגרעין יש מטען חשמלי ניטראלי. לפרוטונים, לעומת זאת, יש מטען חיובי. המספר האטומי של יסוד מתאים בדיוק למספר הפרוטונים הקיימים בגרעין שלו.
   • אינך צריך לעשות חישוב מתמטי כדי לדעת את מספר הפרוטונים של אלמנט. ערך זה מצוין בראש כל תיבה של כל אחד מהרכיבים בטבלה המחזורית.

5. 
   

   
   חשב את מספר הנויטרונים בגרעין. אתה יכול להשתמש במידע המופיע בטבלה המחזורית למטרה זו. המספר האטומי של כל יסוד שווה למספר הפרוטונים בגרעין.
   • המסה האטומית מסומנת בכל תיבה בטבלה המחזורית ונמצאת בתחתית, ממש תחת שם היסוד.
   • זכור שרק פרוטונים ונויטרונים נמצאים בגרעין. בעזרת הטבלה המחזורית תוכלו לדעת את מספר הפרוטונים והמסה האטומית של יסוד כימי.
   • בשלב זה החישוב הוא די פשוט. כל שעליך לעשות הוא לגרוע את מספר הפרוטונים מהמסה האטומית כדי למצוא את מספר הנויטרונים בגרעין הקטרום של אותו יסוד.

6. 
   

   
   קבע את מספר האלקטרונים. זכור כי האלמנטים ההפוכים צודקים. אלקטרונים הם חלקיקים טעונים שלילית המסתובבים סביב הגרעין, ממש כמו שכוכבי לכת מסתובבים סביב השמש. מספר האלקטרונים (עם מטען שלילי) הנמשך לגרעין תלוי במספר הפרוטונים (עם מטען חיובי) הקיים בגרעין.
   • מכיוון שללטום יש אפס מטען כולל, יש לאזן את כל המטענים החיוביים והשליליים. מסיבה זו, מספר האלקטרונים שווה למספר הפרוטונים.

7. 
   

   
   התבונן בטבלה המחזורית. אם אתם מתקשים להבין את תכונות האלמנטים הכימיים, הקדישו את הזמן לבדוק את כל המידע הזמין בטבלה המחזורית. והכי חשוב, ללמוד את התרשים בזהירות.
   • הבנת תרשים זה חיונית להצלחת החלק הראשון בכיתת הכימיה שלך.
   • הטבלה המחזורית מורכבת רק מאלמנטים. כל שניים מיוצגים על ידי סמל אחד או שניים. הסמל מזהה את האלמנט באופן ייחודי. לדוגמא, הסמל Na פירושו תמיד נתרן לאטום. שמו המלא של היסוד הכימי נכתב בדרך כלל תחת הסמל.
   • המספר האטומי של סמל מיוצג על ידי המספר המודפס מעליו. המספר האטומי שווה למספר הפרוטונים בגרעין.
   • המספר שמתחת לסמל מתאים למסה האטומית. אל תשכח זאת: מספר המסה של אטום שווה לסכום הפרוטונים והנויטרונים הכלולים בגרעין.

8. 
   

   
   פרש את הטבלה המחזורית. בטבלה המחזורית יש מידע רב, כולל הצבעים של כל עמודה ומיקום האלמנטים משמאל לימין ומלמעלה למטה.

חלק 3 חוזה תגובות כימיות

1. 
   

   
   איזון משוואה כימית. בכימיה, תצטרכו לחזות כיצד אלמנטים מגיבים אחד לשני. במילים אחרות, עליכם להיות מסוגלים לאזן תגובה כימית.
   • במשוואה כימית, הריגנטים ממוקמים בצד שמאל, ואחריהם חץ שמצביע ימינה מציין את מוצרי התגובה. ויש לאזן בין האלמנטים מכל צד למשוואה.
   • לדוגמה, מגיב 1 + מגיב 2 → מוצר 1 + מוצר 2.
   • להלן דוגמא עם סמלי פח, שסמלו Sn. שלב דו תחמוצת הפח (SnO2) עם מימן בצורת גזים (H2). המשוואה היא SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • עם זאת, משוואה זו אינה מאוזנת, מכיוון שכמות הריאגנטים אינה שווה לזו של המוצרים. יש אטום חמצן אחד יותר בצד שמאל מאשר בצד ימין של התגובה.
   • בעזרת חישובים מתמטיים פשוטים תוכלו לאזן את המשוואה על ידי הצבת שתי יחידות מימן בצד שמאל ושתי מולקולות מים מימין. התגובה לאחר שיויזן תהיה: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. 
   

   
   חשוב על המשוואות בצורה אחרת. אם אתם מתקשים לאזן את התגובות הכימיות, דמיינו איזה חלק במתכון, אך עליכם לבצע התאמות כדי לקבל פחות או יותר את התוצר הסופי של המתכון.
   • המשוואה מספקת לך את המרכיבים בצד שמאל של המשוואה, אך אינה מספקת לך מידע על המינונים. עם זאת, המשוואה מאפשרת לך לדעת מה אתה הולך לקבל כמוצר, תמיד להשמיט את הכמויות. ותצטרך למצוא אותם.
   • השתמש תמיד בדוגמה שלמעלה (זו של SnO2 + H2 → Sn + H2O), שקול מדוע תגובה זו (או הנוסחה של המתכון) אינה עובדת. כמויות הפח (Sn) משני צידי המשוואה שווים, כמו גם כמויות המימן (H2). עם זאת, בצד שמאל יש לנו 2 אטומי חמצן ובימין 1 בלבד.
   • שנה את הצד הימני של המשוואה כדי לציין שיש שתי מולקולות של H2O (2 H2O). המספר 2 מלפנים H2O פירושו שכעת מכפילים את כל האטומים של מולקולה זו. כעת, כמויות החמצן מאוזנות, אך לא אלו של מימן, מכיוון שבימין יש יותר מימן מאשר בשמאל. מסיבה זו עלינו לחזור לצד שמאל של המשוואה. שנה את הכמויות של מרכיב H2 והכפיל אותם על ידי הצבת מקדם 2 לפני H2.
   • והנה אתם מאזנים את כל מינון החומרים משני צידי המשוואה. מרכיבי המתכון שלך זהים (ולכן מאוזנים) למוצרים המתקבלים.

3. 
   

   
   הוסף פרטים נוספים למשוואות מאוזנות. בכימיה תלמד להוסיף סמלים המייצגים את המצב הגופני של היסודות. המכתב ים מסמל מוצקים, האות g משמש לגזים והמכתב l מייצג את הנוזלים.

4. 
   

   
   זהה את השינויים המתרחשים במהלך תגובה. התגובות הכימיות משפיעות תחילה על היסודות הבסיסיים או על יסודות משולבים שכבר נקראים ריאגנטים. השילוב של שני ריאגנטים או יותר מוביל למוצר אחד או יותר.
   • כדי לעבור בחינת כימיה, עליכם להיות מסוגלים לפתור משוואות המערבות ריאגנטים, מוצרים ולקחת בחשבון גורמים אחרים המשפיעים על התנהגותם.

5. 
   

   
   חקר את סוגי התגובות השונות. תגובות כימיות מתרחשות בגלל מספר גורמים החורגים מעצם שילוב המרכיבים.
   • התגובות האופייניות הנלמדות בכימיה וכדאי לדעת הן: התגובות הסינתטיות, תחליפים, תגובות חומצות-חמצון, חמצון, בעירה, הידרוליזה, פירוק, מטתזה ופיזור.
   • במהלך שיעור הכימיה, המורה שלך עשוי להציג גם סוגים אחרים של תגובות בהתאם לתכנית. ברור שהתכנית לכימיה בתיכון לא תהיה מפורטת כמו התוכנית הנלמדת באוניברסיטה.

6. 
   

   
   השתמש בכל המשאבים העומדים לרשותך. עליכם להיות מסוגלים לזהות את ההבדלים בכל סוג משוב אשר טופלו בכיתה. השתמש בכל משאבי הלימוד שיש לך בכדי להבין מושגים אלו ואל תהסס לשאול שאלות בשיעור.
   • ההבדלים בין התגובות יכולים לעיתים ליצור בלבול אצל הלומד, והבנת המנגנונים השונים המתרחשים במהלך תגובה כימית עשויה להיות החלק המורכב ביותר של המסלול כולו.

7. 
   

   
   להבין תגובות כימיות באופן הגיוני. אל תהפוך את התהליך ליותר מסובך מכפי שהוא כבר, והשאיר אותך מבולבל מהתנאים הכלליים. בכל התגובות שתלמדו, עליכם רק להפוך משהו למשהו אחר.
   • לדוגמה, אתה כבר יודע שעל ידי שילוב של שתי מולקולות מימן עם מולקולת חמצן, אתה מקבל מים. לכן, אם תשפכו מים לסיר ותשימו על האש, משהו ישתנה. יצרתם תגובה כימית. אם תכניסו מים למקפיא, יקרה גם משהו. בקיצור, הכנסתם גורם שמשנה את מצב המגיב הראשוני ובמקרה שלנו מדובר במים.
   • כתב את כל קטגוריית התגובות בזה אחר זה עד שאתה שולט בה, ואז עבר לשלב הבא. התמקדו במקור האנרגיה שמפעיל את התגובה ובשינויים העיקריים המתרחשים.
   • אם אינך מבין מושגים אלו, ערוך רשימה של כל מה שאינך מבין ודון בה עם המורה שלך, קבוצת הלימודים שלך, או מישהו שהוא די טוב בכימיה.

חלק 4 יישום מתמטיקה בכימיה

1. 
   

   
   למד את רצף החישובים הבסיסיים. בכימיה לפעמים יש צורך בחישובים מפורטים מאוד, אך פעמים אחרות מספיקים פעולות בסיסיות. עם זאת, חיוני לדעת את רצף הפעולות המדויק על מנת להשלים ולפתור את המשוואות.
   • שינן ראשי תיבות די פשוטים. התלמידים משתמשים במשפטים שונים כדי לשנן מושגים מסוימים, וסדר הפעולות המתמטיות אינו יוצא מן הכלל. עם השם PEMDAS (שמקורו בביטוי אולי האחרון שלי AS), אתה יכול בקלות לזכור איזה סדר לבצע פעולות מתמטיות. האות הראשונה של כל מילה מציינת את הסדר של כל פעולה. ראשית, עשו הכל בפרנטזות, אחר כך מציגים, כפלים, חלוקות, תוספות ולבסוף חיסור.
   • בצע את החישובים לביטוי זה 3 + 2 x 2 x 6 = ___, לפי סדר הפעולות המצוין בשם PEMDAS. הפיתרון הוא 15.

2. 
   

   
   למד כיצד לאסוף ערכים גדולים מאוד. למרות שמספרי עיגול אינם נפוצים מאוד בכימיה, לפעמים הפיתרון לכמה משוואות מתמטיות מורכבות ארוך מכדי לכתוב. קרא בעיון את הוראות התרגילים עליהם אתה עובד כדי לדעת אם עליך לעגל את התשובות שלך או לא.
   • למד מתי לעגל למעלה או למטה. ברצף מספרי, אם הספרה הבאה פחות או שווה ל -4, עיגול כלפי מטה. ואם הוא גדול או שווה ל 5, עיגול למספר הבא. בואו ניקח את הדוגמא של מספר זה 6, 66 666 666 666 666. נניח שאתה צריך להתכופף למקום העשרוני השני. התשובה תהיה 6.67.

3. 
   

   
   להבין את הרעיון של ערך מוחלט. בכימיה מכונים מספרים כערכים מוחלטים ולא כערכים מתמטיים בפועל. הערך המוחלט של x אמיתי הוא המרחק בין מספר זה x לאפס.
   • במילים אחרות, אינך צריך עוד לשקול את הסימן של המספר (חיובי או שלילי), אלא את מרחקו לאפס. לדוגמא, הערך המוחלט של -20 הוא 20.

4. 
   

   
   הכיר את יחידות המידה המקובלות. הנה כמה דוגמאות.
   • כמות החומר באה לידי ביטוי בשומות (מול).
   • הטמפרטורה מתבטאת במעלות צלזיוס (° C), פרנהייט (° F) או קלווין (° K).
   • המסה מתבטאת בגרמים (גרם), קילוגרמים (ק"ג) או מיליגרם (מ"ג).
   • הנפח והנוזלים באים לידי ביטוי בליטרים (ליטר) או מיליליטר (מיליליטר).

5. 
   

   
   למד כיצד להמיר ערכים מסולם מדידה אחד למשנהו. כדי לעבור את בחינת הכימיה, תצטרך לעשות המרות מסולם מקובל אחד למשנהו. לדוגמה, יתכן שתצטרך לעבור ממדידת טמפרטורה אחת לאחרת, להמיר קילוגרמים לקילוגרמים או ליטר לאונקיות נוזלים.
   • לפעמים תתבקש לבטא את הפיתרון של בעיה ביחידת מדידה שונה מהיחידה המקורית. לדוגמה, נניח שעליכם לפתור משוואת טמפרטורה שערכיה הם בצלזיוס, אך התשובה הסופית שלכם חייבת להיות בקלווין.
   • קלווין הוא התקן הבינלאומי למדידות טמפרטורה המשמשות לעיתים קרובות בתגובות כימיות. תרגל מעבר מעלות צלזיוס לתארים קלווין או מעלות פרנהייט.

6. 
   

   
   הקדיש זמן לביצוע תרגילים. כשאתה לומד כמה מושגים בכיתה, קח את הזמן ללמוד כיצד להמיר יחידות מדידה ממערכת למערכת אחרת.

7. 
   

   
   למד כיצד לחשב ריכוזים. העמיק את הידע הבסיסי שלך באחוזים, פרופורציות ויחסים.

8. 
   

   
   התאמנו עם תוויות תזונה. על מנת לעבור את בחינת הכימיה, עליכם להיות מסוגלים לחשב בקלות יחסים, אחוזים, פרופורציות ופעולות הפוכות שלהם. אם אינכם מבינים היטב מושגים אלו, עליכם להתאמן עם יחידות מדידה אחרות הנפוצות למדי, כמו אלה הנמצאות בתוויות התזונה.
   • בדוק את תווית התזונה של כל מוצר מזון. תמצאו קלוריות למנה, אחוז הצריכה היומית המומלצת, אחוז השומן הכולל, אחוז הקלוריות בשומן, סך כל הפחמימות והתפלגות של סוגים שונים של פחמימות. למד כיצד לחשב אחוזים שונים מהערכים של קטגוריות שונות כמכנים.
   • לדוגמה, חשב את כמות השומן הבלתי רווי ביחס לכמות השומן הכוללת במוצר. המר את הערך לאחוז. חשב את מספר הקלוריות במוצר על ידי שימוש במספר הקלוריות למנה וכמות המנות באריזה. חשב את כמות הנתרן הקיימת במחצית מהמוצר הארוז.
   • על ידי אימונים עם המרות כאלה, כל יחידת מדידה שתשתמש בה, אתה יכול להמיר בקלות יחידות מידה לכמויות כימיות כמו שומה לליטר, גרם לשומה וכדומה.

9. 
   

   
   למד כיצד להשתמש במספר Avogadro. קבוע זה מייצג את מספר המולקולות, הדאטומים או החלקיקים הכלולים בשומה. המספר של Avogadro הוא 6,022 x 1023.
   • לדוגמא, כמה תאומים יש ב -0.450 שומות של Fe? התשובה היא 0.450 x 6 022 x 1023.

10. 
    

    
    חשוב על הגזר. אם אתה מתקשה ליישם את מספר האבוגדרו בבעיות כימיות, חשוב על גזר ולא על אטומים, מולקולות או חלקיקים. כמה גזר יש בתריסר? לתריסר יש 12 אלמנטים, כך שיש 12 גזר בתריסר.
    • עכשיו, נסה לענות על שאלה זו: כמה גזר יש בשומה? במקום להכפיל 12, השתמש במספר Avogadro. בשומה יש 6,022 x 1,023 ליבות.
    • מספר Avogadro משמש להמרת הכמות הכימית (מספר השומות) למספר עצמים (אטום, מולקולה, חלקיק או גזר).
    • אם אתה יודע את מספר השומות של יסוד, אתה יכול לדעת את מספר המולקולות, הדאטומים או החלקיקים הקיימים בכמות זו של חומר על ידי הכפלת הקבוע של אבוגדרו במספר השומות המדוברות.
    • חשוב להבין כיצד להמיר חלקיקים לשומה כדי לעבור את הבחינה שלך בכימיה. כדי לחשב יחסים ואחוזים עליכם לבצע המרות טוחנות. במילים אחרות, עליכם לדעת את כמות האלמנט המתבטא בשומה בהשוואה ליחידה אחרת.

11. 
    

    
    שאפו להבין את מושג המולאריות. קחו למשל את מספר השומות של חומר המומס במדיום נוזלי. זו דוגמה חשובה מאוד להבנה מכיוון שמדובר במולאריות, כלומר שיעור המין הכימי המתבטא בשומות לליטר.
    • בכימיה משתמשים במולאריות לביטוי כמות החומר הכלול במדיום נוזלי, או כמות המומס הכלול בתמיסה נוזלית. ניתן לחשב את המולאריות על ידי חלוקת מספר השומות של המומס בנפח התמיסה בליטר. יחידת המידה שלו היא השומה לליטר (מול / ל).
    • חשב את הצפיפות. צפיפות היא גם מדד נפוץ בכימיה. זה מבטא את המסה לנפח היחידה של חומר כימי. יחידת המדידה הנפוצה ביותר כאן היא גרם לליטר (גרם לליטר) או גרם הסנטימטר מעוקב (גרם / ס"מ 3).

12. 
    

    
    צמצם את המשוואות לנוסחה האמפירית שלהן. במילים אחרות, הפתרונות הסופיים של המשוואות שלכם ייחשבו כשגויים אם לא תצמצמו אותם לצורתם הפשוטה ביותר.
    • זה לא חל על נוסחאות מולקולריות שכן סוג זה של תיאור מציין את הפרופורציות המדויקות בין היסודות הכימיים המרכיבים את המולקולה.

13. 
    

    
    להבין את המושג פורמולה מולקולרית. אינך צריך להפחית נוסחה מולקולרית לצורה הפשוטה ביותר, או האמפירית, מכיוון שהיא מבטאת בדיוק את ההרכב של המולקולה.
    • כדי לכתוב את הנוסחה המולקולרית של גוף זה להשתמש בקיצורים של היסודות הכימיים כמו גם במספר התאומים של כל יסוד במולקולה.
    • נניח הנוסחה המולקולרית של מים, H2O. כל מולקולת מים נוצרת משני אטומי מימן ואטום חמצן. נסה לעשות את אותו הדבר עם הנוסחה המולקולרית של Lacetaminophen, C8H9NO2. למעשה, כל התרכובות הכימיות מיוצגות על ידי הנוסחאות המולקולריות שלהן.

14. 
    

    
    למידע נוסף על stoichiometry. בטח תפגשו מונח זה. Stoichiometry הוא חקר הפרופורציות הכמותיות של תגובות כימיות בעזרת נוסחאות מתמטיות. בסטוכיומטריה (מתמטיקה המיושמת בכימיה), ערכי האלמנטים והתרכובות הכימיות מיוצגים בדרך כלל בשומות, באחוזים טוחנים, בשומות לליטר או בשומה לקילוגרם.
    • אחת הפעולות המתמטיות הנפוצות שתעשו היא להמיר את הגרמים לשומות. יחידת המסה האטומית של יסוד, המתבטאת בדרך כלל בגרמים, מתאימה לשומה אחת של חומר זה. לדוגמא, מסת מסת הסידן היא 40 יחידות מסה אטומית. לפיכך, 40 גרם סידן שווים שומה אחת של סידן.

15. 
    

    
    בקש מהמורה תרגילים נוספים. אם משוואות והמרות מתמטיות הן בעיה, דברו עם המורה. בקש ממנו לתת לך תרגילים נוספים לעשות את עצמך, עד שתבין בבירור את כל המושגים שבהם נעשה שימוש.

חלק 5 שימוש בשפת הכימיה

1. 
   

   
   הכירו במבנים של לואיס. מבנים אלה, המכונים גם נוסחאות לואיס, הם ייצוגים גרפיים של שימוש בנקודות לייצוג אלקטרונים מקובצים ואלקטרונים בודדים בשכבה החיצונית של אטום.
   • מבנים אלה מועילים מאוד לציור דיאגרמות פשוטות וזיהוי הקשרים, כגון קשרים קוולנטיים, שמספר אלמנטים חולקים באטום או במולקולה.

2. 
   

   
   למדו את כלל הלוקטט. המבנים של לואיס מבוססים על כלל זה הקובע כי האטומים יציבים כאשר השכבה החיצונית שלהם מכילה 8 אלקטרונים בדיוק. כחריג לכלל זה, מימן נחשב יציב עם שני אלקטרונים בשכבה החיצונית שלו.

3. 
   

   
   צייר מבנה לואיס. מבנה זה מיוצג על ידי סמל האלמנט המוקף בסדרת נקודות. תאר לעצמך שמדובר בתמונת סטילס שנתפסת של סרט. במקום האלקטרונים המשיכים סביב הגרעין, אנו מייצגים את מיקומם ברגע נתון בזמן.
   • מבנה לואיס מאפשר לדמיין את סידור האלקטרונים היציב ביותר, את מיקומם של חיבורם ליסוד כימי אחר. זה גם מספק מידע על חוזק הקשר (לדוגמה, אם הם קוולנטיים או כפולים).
   • נסה לצייר את מבנה הפחמן של לואיס (C) תוך התחשבות בכללי הבתים. כעת הניחו 2 נקודות בכל צד של הלוטום (למעלה, תחתון, שמאל וימין). כעת כתוב סמל H, סמל latome מימן, בצד השני של כל זוג הנקודות. מבנה לואיס זה מייצג אטום פחמן המוקף בארבעה אטומי מימן. כאשר אלקטרונים מחוברים באמצעות קשר קוולנטי, המשמעות היא שהפחמן חולק אלקטרון עם כל אטום מימן וזה תקף גם למימן.
   • הנוסחה המולקולרית של דוגמא זו היא CH4, זו של מתאן.

4. 
   

   
   למדו כיצד לסדר את האלקטרונים לפי הקשר שלהם. מבני לואיס הם ייצוג חזותי פשטני של קשרים כימיים.
   • אם אינך מבין מושגים מסוימים בנושא קשרים כימיים ונוסחאות לואיס, דון בהם עם המורה שלך או קבוצת המחקר שלך.

5. 
   

   
   למד כיצד לקרוא תרכובות. לכימיה כללים משלה בנוגע לננומקלציה. סוגי התגובות המתרחשות עם תרכובת, אובדן או הוספת אלקטרונים לשכבה החיצונית ויציבות או חוסר יציבות של תרכובת הם גורמים המאפשרים שם של תרכובת כימית.

6. 
   

   
   אל תזלזלו בערך הכינוס בכימיה. ברוב המקרים, הפרקים הראשונים בכימיה מתמקדים בנומה. לעתים קרובות, זיהויים שגויים של תרכובות כימיות עלולים לגרום לך להיכשל בבדיקה.
   • במידת האפשר, למדו כיצד לקרוא לתרכובות הכימיות לפני שתתחילו בקורס. אתה יכול לקנות מדריך או להתייעץ במשאבים באופן מקוון.

7. 
   

   
   הבן את המשמעות של מספרים בכתב-על ובמנוי. חשוב להבין מה המשמעות של המספרים הללו אם ברצונך לעבור את הבחינה שלך.
   • המספרים המונחים על-גבי כתב-העת עוקבים אחר דפוס המופיע בטבלה המחזורית ומצביע על המטען הכולל של היסוד הכימי או התרכובת הכימית. חזור על הטבלה המחזורית ותראה שהרכיבים המסודרים לאורך אותה עמודה אנכית (קבוצה) חולקים את אותם המספרים לפי אקספקטנט.
   • משתמשים בכמות המסוכנת בכניסה לקביעת הכמות של כל יסוד המזוהה כחלק מתרכובת כימית. כאמור, אינדקס 2 של המולקולה H2O מציין כי ישנם שני אטומי מימן.

8. 
   

   
   גלה כיצד אטומים מגיבים אחד עם השני. חלק מהנונומקלטורה המשמשת בכימיה כוללת כללים ספציפיים לגבי שמות של מוצרים הנובעים מסוגים מסוימים של תגובות.
   • אחת התגובות הללו היא תגובת הפחתת החמצון. זוהי תגובה בה אלקטרונים נרכשים או הולכים לאיבוד.
   • כדי לזכור את המנגנון המתרחש במהלך תגובת הפחתת דוקסידור, יש לשנן את השם RROO. זו דרך פשוטה לזכור את זה המפחית מייצר אלקטרונים בזמן שהחמצון מקבל.

9. 
   

   
   השתמש במספרים ברמזים כדי לקבל מולקולה ניטרלית. מדענים משתמשים ברמזים כדי לזהות את הנוסחה המולקולרית הסופית של תרכובת, וזה גם מצביע על כך שתרכובת יציבה עם מטען ניטרלי.
   • כדי להגיע לתצורה אלקטרונית יציבה, יש לפצות את היון החיובי (הקטיון) על ידי יון שלילי (אניון) בעוצמה שווה. המציגים מייצגים את העומסים.
   • לדוגמא, מגנזיום האריה נושא מטען חיובי של +2 ולחנקן האריות יש מטען שלילי של -3. יש למקם את המספרים +2 ו- -3 בכותרת העל. כדי לשלב בין שני היסודות באופן מתאים בכדי להשיג מולקולה ניטרלית, יהיה צורך להשתמש ב -3 אטומי מגנזיום עבור 2 אטומי החנקן.
   • המולקולה המתקבלת היא אפוא Mg3N2.

10. 
    

    
    זהה את האניונים והקטיונים ממקומם. בטבלה המחזורית, האלמנטים השייכים לקבוצה הראשונה נחשבים כמתכות אלקליות ויש להם מטען חיובי של +1. דוגמאות נתרן (Na +) וליתיום (Li +).
    • מתכות האדמה הבסיסיות הן חלק מהקבוצה השנייה ויוצרים 2+ קטיונים, כמו מגנזיום (Mg2 +) ו באריום (Ba2 +).
    • היסודות הכימיים השייכים לטור השביעי בטבלה המחזורית מהווים את משפחת ההלוגנים ויוצרים אניונים עם מטען שלילי - כמו כלור (Cl-) וליודה (I-).

11. 
    

    
    הכירו את הקטיונים והאניונים הנפוצים ביותר. כדי להצליח בבחינת הכימיה שלך, תצטרך לדעת כמה שיותר את המינוח של קבוצות האלמנטים שעבורם המספרים באקספקטנט אינם משתנים.
    • במילים אחרות, מגנזיום מיוצג תמיד על ידי Mg ותמיד יש לו מטען חיובי +2.

12. 
    

    
    נסה לא להציף את עצמך במידע. לא קל להבין ולזכור את כל המידע המפורט על התגובות הכימיות השונות, חילופי האלקטרונים ושינוי המטען החשמלי של אלמנט או תרכובת.
    • הביעו נושאים שאינכם מבינים במונחים תיאוריים. לדוגמה, אם אינך מבין תגובות חמצון או כיצד אלמנטים משתלבים עם מטענים שליליים וחיוביים, אמרי זאת. על ידי ביטוי ברור של מושגים ומושגים שבעייתיים עבורך, אתה עשוי לשים לב שיש לך שליטה רבה בדברים.

13. 
    

    
    פגוש את המורה שלך באופן קבוע. צרו רשימת נושאים שאינכם מבינים ובקשו עזרה מהמורה. זו הזדמנות להטמיע מושגים מורכבים לפני שנכנסים למושגים כיתתיים מורכבים וקשים יותר להבנה.

14. 
    

    
    אמור לעצמך שאתה לומד שפה חדשה. הבינו כי הנוסחאות שנכתבו כדי לציין את המטענים, את מספר הדאטומים במולקולה ואת הקשרים הנוצרים בין המולקולות הם חלק משפת הכימיה. זוהי דרך לייצג בצורה גרפית ובכתיבה את התמורות השונות המתרחשות במהלך תגובה כימית, שאיננו יכולים לראות.
    • יהיה הרבה יותר קל להבין את הכימיה אם ניתן היה לצפות בכל המנגנונים בעין בלתי מזוינת. עם זאת, עליכם לשאוף להבנת המינוחים המשמשים בכימיה לתיאור תופעות, כמו גם את מנגנוני התגובות.
    • אם אתה מתקשה להבין את כיתת הכימיה, דע שאתה לא לבד. עם זאת, אל תשתולל. שוחח עם המורה שלך, למד בקבוצה, צור קשר עם העוזר של המורה שלך או בקש עזרה ממישהו שהוא באמת טוב בכימיה. אתה יכול ללמוד את כל הקורס, אך יהיה נחמד לבקש עזרה כדי שנוכל להסביר לך אותו בכדי להבין טוב יותר פרקים מסוימים.